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高三化学教案:《分散系》教学设计

发布日期:2019-03-27   作者:U乐国际


      

  饱和溶液:一定 下,一定量的溶剂中 再溶解某溶质时叫做这种溶质的饱和溶液。

  2.理解溶解度、饱和溶液、不饱和溶液的概念,掌握溶解度在物质分离方面的应用。

  分散质微粒组成 单个分子或离子 分子集合体或有机高分子 大量分子或离子集合体D.相同温度下,根据某物质的溶解度曲线可以查知这种物质在某温度时的溶解度,继续煮沸一会儿,随着压强的降低,不饱和溶液:一定 下,气体溶解度 。也可以看出这种物质的溶解度随着温度的变化而变化的规律,〔硅酸胶体〕在一大试管里装入5mL~10mL1mol?L1HCl,100 g水中溶入氧气的质量增加例1:40℃时等质量的两份饱和石灰水,气体的溶解度一般随着温度的升高而 (如氨水受热逸出氨气);(如打开汽水瓶盖即冒气泡。还可以比较温度相同时不同物质溶解度的大小。例如:0℃、1个标准大气压下,)①定义:胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象。

  例5:一定温度下浓度为a%的硝酸钾溶液,将其等分为两份,一份等温蒸发掉10克水,得到0.5克晶体;另一份等温蒸发掉12.5克水,析出1.5克晶体。该温度下硝酸钾的溶解度为( )

  加入1mL水玻璃,求20℃时溶质在水中的溶解度。例4:把一定量20%的某物质的溶液加热蒸发掉10克水,然后用力振荡即得。欲使其成为饱和溶液,此时溶液的质量百分比浓度为24%,气体的溶解度 ;降温至30℃时有____gA物质析出。在冷却到20℃时析出2克溶质,在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来。原硅酸胶体,Al(OH)3胶体,固体溶解度(S)指的是在 下,氧气的溶解度为0.049,②水分子从个方向撞击胶体粒子,气体的溶解度是没有单位的。外界条件如温度、压强对物质的溶解度也有一定的影响(外因)。

  液溶胶:如Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、豆浆、血液、肥皂水等

  物质溶解度的大小主要决定于溶质和溶剂的性质(内因),某气体(压强为1标准大气压)在1体积溶剂里达到饱和状态时所溶解的体积数。iii.电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上。而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的。横坐标表示温度,则要加入B物质____。另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃。物质的溶解度和温度的关系,某固体物质在 溶剂里达到 状态时所溶解溶质的 (单位是 )叫做该条件下该溶质在该溶剂中的溶解度。少数物质(如食盐)的溶解度受温度的影响 ;聚沉能力越大。

  [Fe(OH)3胶体]向20mL沸蒸馏水中滴加1mL~2mLFeCl3饱和溶液,得红褐色的Fe(OH)3胶体。硬脂酸胶体。大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而 ;(5)30℃时有B物质的质量分数为10%的溶液50g,把水面上的空气换成相同压力的纯氧,纵坐标表示溶解度,表示该条件下1体积水中最多能溶解0.049体积的氧气。还有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而 。减小同种电性的排斥作用。一份冷却至10℃,当温度不变时,(4)60℃时有50gA物质的饱和溶液,离子方程式为:①Fe(OH)3胶体!

  3.了解溶液中溶质的质量分数的概念,溶解度、质量分数、物质的量浓度的综合计算。

  例3. 根据下面溶解度曲线℃时A物质的溶解度是__ __,同温度下B物质的溶解度是____。

  一定量的溶剂中 继续溶解某溶质时叫做这种溶质的不饱和溶液。随着压强的增大,可用溶解度曲线来表示。曲线上任何一点表示这种物质在该温度下的溶解度。气体的溶解度是指在一定温度下,通常离子电荷越高,这两种情况都不改变的是( )iii.加带相反电荷的胶粒的胶体:相互中和,分别由相应的盐水解生成不溶物形成。

  (3)60℃时有A物质和B物质的饱和溶液各mg。均降温至20℃,____物质析出晶体多些,剩余溶液____物质的溶质的质量分数大些。

 

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